Đáp án B

Đáp án B

Giải thích các bước giải:

pH = 9 → [H+] = 10⁻⁹(M)

[H+].[OH-]=10⁻¹⁴

→ [OH-] = 10⁻⁵(M)

→ nOH- = 10⁻⁵ . 1 = 10⁻⁵(mol)

pH=8 → [H+] = 10⁻⁸(M)

[H+].[OH-]=10⁻¹⁴

→ [OH-] = 10⁻⁶(M)

Gọi x lít là thể tích nước cần dùng

Ta có

\(\dfrac{10^{-5}}{x+1}\)= 10^-6

→x=9

Chọn câu C.9 lít

\(m_{NaOH\left(35\%\right)}=100.35\%=35\left(g\right)\)

\(m_{ddNaOH\left(20\%\right)}=\dfrac{35}{20}.100=175\left(g\right)\)

⇒ m_{nước thêm vào} = 175-100 = 75(g)

_{Vnước thêm vào} = 75.1 = 75 (ml)

Câu 4:

\(n_{HCl}=4.2,75=11\left(mol\right)\)

Ta có: \(V_{ddHCl\left(2M\right)}=\dfrac{n_{HCl\left(1\right)}}{2}\left(l\right);V_{ddHCl\left(3M\right)}=\dfrac{n_{HCl\left(2\right)}}{3}\left(l\right)\)

  \(\Rightarrow V_{ddHCl\left(2M\right)}+V_{ddHCl\left(3M\right)}=\dfrac{n_{HCl\left(1\right)}}{2}+\dfrac{n_{HCl\left(2\right)}}{3}\)

  \(\Leftrightarrow4=\dfrac{3n_{HCl\left(1\right)}+2n_{HCl\left(2\right)}}{6}\Leftrightarrow3n_{HCl\left(1\right)}+2n_{HCl\left(2\right)}=24\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl\left(1\right)}+n_{HCl\left(2\right)}=11\\3n_{HCl\left(1\right)}+2n_{HCl\left(2\right)}=24\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl\left(1\right)}=2\\n_{HCl\left(2\right)}=9\end{matrix}\right.\)

  \(\Rightarrow V_{ddHCl\left(2M\right)}=\dfrac{2}{2}=1\left(l\right);V_{ddHCl\left(3M\right)}=\dfrac{9}{3}=3\left(l\right)\)

Câu 3:

\(m_{NaOH}=35.100\%=35\left(g\right)\\ m_{H_2O\left(thêm\right)}=a\left(g\right)\\ \Rightarrow\dfrac{35}{100+a}.100\%=20\%\\ \Leftrightarrow a=75\left(g\right)\\ \Rightarrow V_{H_2O\left(thêm\right)}=\dfrac{75}{1}=75\left(ml\right)\)

Câu 4:

\(Đặt:V_{ddHCl\left(pha.thêm2M\right)}=a\left(l\right)\\ V_{ddHCl\left(pha.thêm3M\right)}=b\left(l\right)\\ \Rightarrow\dfrac{2a+3b}{a+b}=2,75\left(1\right)\\ Mà:a+b=4\left(2\right)\\ Từ\left(1\right),\left(2\right)\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=1\left(l\right)\\b=3\left(l\right)\end{matrix}\right.\)

Vậy cần pha 1 lít dung dịch HCl 2M vào 3 lít dung dịch HCl 3M để thu được 4 lít dung dịch HCl 2,75M 

Chúc em học tốt!

Sau phản ứng, $V_{dd} = 1 + 1 = 2(lít)$
$n_{H^+\ dư} = 2.10^{-pH} = 0,2(mol)$
$n_{H^+\ ban\ đầu} = n_{HCl} = 1.2 = 2(mol)$
$\Rightarrow n_{NaOH} = n_{OH^-} = n_{H^+\ pư} = 2 - 0,2 = 1,8(mol)$
$\Rightarrow V_{dd\ NaOH} = \dfrac{1,8}{1,8} = 1(lít)$

Đáp án D

n_OH- = 0,01.2 = 0,02

n_H+ = 0,2 . 0,04 = 0,008

⇒ Trong dung dịch B có  n_OH- = 0,02 – 0,008 = 0,012

V_B = 1,2 . 10 = 12l ⇒ [OH^-] = 0,001

⇒ pH = 11

Đáp án C

Gọi thể tích nước cho thêm là V₁

n_{HCl ban đầu}= V.10^-3 (mol); n_{HCl sau}= (V+V₁).10^-5 (mol)

Do số mol HCl không đổi nên V.10^-3= (V+V₁).10^-5 suy ra V₁=99V

pH=12=>pOH=2 =>nOH^- = 10^-2*0,2=2*10^{-3 mol}
  OH^-   +   H⁺ => H2O
0,002    0,002
sau pư, pH=1 => số mol H+ dư = 10^-1*(0,2+0,1)=0,03mol
vậy tổng số mol H+ thêm vào= 0,03+0,002=0,032mol => n_H2SO4=0,032/2=0,016mol
=>Vdd=0,016/0,6=0,0267l =26,7ml